Question

25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因是          （用离子方程式表示）．

（2）混合溶液中由水电离出的[H⁺]            0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H⁺]（填“＞”、“＜”、或“=”）．

（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：[HA]+[A^﹣]=           mol•L^﹣1

（4）混合溶液中[Na⁺]、[H⁺]、[A^﹣]、[OH^﹣]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为           ．

Answer

（1）A﹣+H2O⇌HA+OH﹣；（2）＞；（3）0.05；

（4）[Na+][A﹣][OH﹣][HA][H+]或者[Na+][A﹣][OH﹣][H+][HA]．

【解析】（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，

（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），

（3）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中[Na+]=0.05mol/L，根据元素守恒[HA]+[A﹣]=[Na+]=0.05mol/L，

（4）根据（1）的分析可知，该盐为强酸弱碱盐，溶液呈碱性，所以微粒浓度的由大到小顺序为[Na+][A﹣][OH﹣][HA][H+]或者[Na+][A﹣][OH﹣][H+][HA]