Question

如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：             ．

（2）已知在常温常压下：

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣b kJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣c kJ•mol^﹣1

则，CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=           kJ•mol^﹣1．

Answer

（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；

（2）（b﹣a﹣4c）．

【解析】（1）由图可知，1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气放出的热量为600kJ﹣508kJ=92kJ，该反应热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g） ═ 2NH3（g） △H =﹣92kJ/mol，

（2）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，（①﹣②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l），则△H=（b﹣a﹣4c） kJ/mol，故答案为：（b﹣a﹣4c）．