下列有关说法正确的是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强
C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸
D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al（OH）3
经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应在T2温度时达到化学平衡
对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）=c（SO42﹣）
B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为
A．H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
B．O2+4H++4e﹣=2H2O
C．H2﹣2e﹣=2H+
D．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为 ；该操作的目的是 ．
（2）操作X应在 （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （填溶质的化学式）．
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用 （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或 溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是 （填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．
