对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
A．c（NH4+）=c（SO42﹣）
B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为
A．H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
B．O2+4H++4e﹣=2H2O
C．H2﹣2e﹣=2H+
D．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为 ；该操作的目的是 ．
（2）操作X应在 （填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 （填溶质的化学式）．
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用 （填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或 溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是 （填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．
（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先 和 ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 ．
（3）装置B中盛放试剂是 ．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 ．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是 ．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式 ．迅速产生倒吸的原因是 ．
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；
（2）B中盛有 溶液，其作用是 ；
（3）写出制取氨气的化学方程式 ；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是 （写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式 ．
