25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是
A.c(NH4+)=c(SO42﹣)
B.c(NH4+)>c(SO42﹣)
C.c(NH4+)<c(SO42﹣)
D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为
A.H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
B.O2+4H++4e﹣=2H2O
C.H2﹣2e﹣=2H+
D.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其实验过程如图1:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为 ;该操作的目的是 .
(2)操作X应在 (填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,
(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40˚C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 (填溶质的化学式).
(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2,可能存在I﹣或IO3﹣.可以使用 (填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I﹣或 溶液检验可能存在的IO3﹣.在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是 (填序号).
a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液将溶液调节到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出.
(1)在组装好装置后,若要检验A﹣E装置的气密性,其操作是先 和 ,然后微热A,察到E中有气泡冒出,移开酒精灯,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好.
(2)请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理 .
(3)装置B中盛放试剂是 .
(4)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞,点燃C处酒精灯,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 .
(5)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量.若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g.通过计算确定该固体产物的成分是 .
(6)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中.写出产生白烟的化学方程式 .迅速产生倒吸的原因是 .
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品,D中装有稀硫酸的脱脂棉(图中夹持装置已略去).
I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体.
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号) ;
(2)B中盛有 溶液,其作用是 ;
(3)写出制取氨气的化学方程式 ;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是 (写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 ;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式 .
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:
(1)水杨酸的分子式为 ,
(2)水杨酸含氧官能团的名称 ;
(3)有关水杨酸的说法,不正确的是 :
A.能与溴水发生取代和加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH
D.遇 FeCl3溶液显紫色
(4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 .
①能发生银镜反应
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种
(5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式: (不写条件).
(6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 .