Question

氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu₂O的制取

（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为

（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要

Ⅱ．检验样品中是否含有CuO

方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是

方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是         

（填化学式），装置e中碱石灰的作用是               

（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是                 

（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是                ．

Answer

Ⅰ．（1）

；

（2）漏斗、玻璃棒；

Ⅱ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；

方案2：a装置产生氢气，b装置干燥氢气，c装置中氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，d装置吸收水，可以测定生成水的质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，影响水质量测定，

（5）H2SO4；防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；

（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1；

（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

【解析】Ⅰ．（1）葡萄糖还原法制Cu2O是利用葡萄糖中醛基被氢氧化铜氧化，反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应，反应得到的葡萄糖酸与碱反应生成盐，葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为：

，

（2）葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，

Ⅱ．方案1：（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，同时生成Cu单质，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，

（4）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；

方案2：a装置产生氢气，b装置干燥氢气，c装置中氢气与铜的氧化物反应置换出Cu，d装置吸收水，可以测定生成水的质量，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，影响水质量测定，

（5）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；

（6）点燃装置c中酒精灯之前需检验氢气的纯度，验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，具体操作方法为：打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1，

（7）灼热的铜和氧气会发生反应生成氧化铜，所以熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差；