Question

如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是

A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H₂S的污染

B．反应②中的阴极反应式为2H⁺+2e^﹣═H₂↑，电解后所得溶液呈酸性

C．如反应①中H₂S过量，则反应离子方程式为：2Fe³⁺+3H₂S═2FeS↓+S↓+6H⁺

D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl₃溶液，FeCl₃可用作杀菌、消毒剂和净水剂

Answer

B

【解析】A．空气中充分燃烧硫化氢转化为二氧化硫，对空气仍造成污染，故A错误；

B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣，电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，电解后所得FeCl3溶液为强酸弱碱盐呈酸性，故B正确；

C．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中﹣2价的硫具有还原性，所以两者反应2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C错误；

D．FeCl3与H2S反应，电解又生成氯化铁，则FeCl3在该工艺流程中可循环利用，FeCl3可用作净水剂，但不能用作杀菌、消毒剂，故D错误；故选B．