Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L^﹣1的HA和0.2mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是

A．混合前0.2 mol•L^﹣1 HA中：c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（A^﹣）

B．混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

C．混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

D．混合后溶液中：c（A^﹣）+c（HA）=c（Na⁺）

Answer

C

【解析】A．混合前0.2 mol•L﹣1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；

B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；

C．将0.2mol•L﹣1的HA和0.2mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；

D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；