下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物
B
C，下列判断中正确的是
A．若R是硫元素、则C是Na2SO3 B．若R是硅元素、则C是Na2Si03
C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 D．若R是氯元素、则C是NaCl
下列说法中正确的是
A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强
B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性
C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料
D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是______ ，溶液中的溶质是______（填化学式）。
（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是__________。
（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质 | 硫酸钠 | 氯化铝 | 氯化铁 |
物质的量浓度mol/L |
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A、B、C为中学常见的单质，其中一种为金属，通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。写出下列物质的化学式：D_________X___________
①反应3的离子方程式为__________________________。
②反应6的离子方程式为：__________________________。
③反应7的化学方程式为：___________________________。
④反应5的化学方程式为____________________________。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。
