Question

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（   ）

A．线段BC代表铁离子物质的量的变化情况

B．原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/L

C．原溶液中n(Fe²⁺):n (I^-):n(Br^-)=2:1:3

D．当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+ 2Cl₂=2Fe³⁺+I₂ +4Cl^-

Answer

B

【解析】

试题分析：还原性为I- >Fe2+ >Br-，则先发生碘离子与氯气的反应，生成碘单质和氯离子，然后发生亚铁离子与氯气的反应生成铁离子和氯离子，最后发生溴离子与氯气的反应。

A、B点时容易中碘离子完全反应，溶液中存在亚铁离子和溴离子，BC段发生亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，代表亚铁离子的物质的量变化，正确，不选A；B、由图可知，BC段后，亚铁离子反应完毕消耗氯气2摩尔，由方程式可知，亚铁离子物质的量为4摩尔，则溴化亚铁的物质的量为4摩尔，错误，选B；C、由图可知AB段消耗氯气1摩尔，则碘离子的物质的量为2摩尔，BC段消耗氯气的物质的量为2摩尔，所以溴离子的物质的量为6摩尔，所以原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=4:2:6=2:1:3，正确，不选C；D、AB段说明碘离子的物质的量为2摩尔，亚铁离子的物质的量为2摩尔，所以通入2摩尔氯气时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl- ，正确，不选D。

考点： 离子方程式的计算

【名师点睛】本题以图像的形式考查氧化还原反应，化学计算。根据离子的还原性的强弱结合图像判断各阶段发生的反应是解答的关键。