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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取...

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

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(1)步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________。

(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________。

(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为__________________________。

(5)滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有__________________。

 

(14分)(1)过滤(2分); (2)Fe2O3(2分);2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分,配平错扣1分); (3)NaAlO2(2分);盐(1分); (4)氨水(1分);Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分,配平错扣1分); (5)硅酸钠(或Na2SiO3)(2分) 【解析】 试题分析:(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和难溶性的固体沉淀的操作是过滤;(2)在铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3,SiO2等杂质,当向其中加入NaOH溶液时,两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2与NaOH发生反应,变为可溶性的物质,而碱性氧化物Fe2O3不能发生反应,所以沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有Fe2O3;在滤液X中含有NaOH及NaAlO2、NaSiO3,向其中通入CO2气体,并控制反应条件,会发生反应:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,将Al(OH)3沉淀洗涤,灼烧,发生分解反应:2Al(OH)3Al2O3+3H2O,产生的沉淀N是Al2O3。(3)由于NaOH溶液过量,所以在滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2;它是盐;(4)由于Al(OH)3是两性氢氧化物,它既能与强酸发生反应,也能与强碱发生反应,所以在实验室里制取氢氧化铝时通常是往AlCl3溶液中加入弱碱氨水来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)由于在滤液X中含有Na2SiO3,通入CO2气体时,形成的沉淀只有Al(OH)3,所以滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有硅酸钠(或Na2SiO3)。 考点:考查物质制备工艺流程的知识。  
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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

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硫酸具有A~D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质。

A.酸性     B.吸水性     C.脱水性     D.强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气____________________;

(2)浓硫酸使木条变黑____________________;

(3)热的浓硫酸与铜片反应______________。(填序号)

.现用该浓硫酸配制100 mL1.000mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平;玻璃棒;100mL容量瓶。请回答:

(1)配制稀硫酸时,上述仪器中需要使用的除①③⑤外,还有__________(填序号)。

(2)经计算,配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。

A.量取浓H2SO4时,俯视刻度线

B.定容时,俯视容量瓶刻度线

C.配置前,容量瓶中有水珠

D.定容后摇匀发现液面下降,但未向其中再加水

 

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(1)如下图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到右瓶的现象是:__________,发生此现象的原因是__________。(用有关的方程式解释)

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(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯气的性质,可用_________溶液吸收多余的氯气,原理是___________。(用化学方程式表示)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,反应化学方程式为:_______________。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(填序号)。

A.O2        B.Cl2       C.CO2        D.HClO

 

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钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题:

(1)一小块金属钠放置在空气中,观察到的现象是_________(填序号,下同);若金属钠长时间在潮湿的空气中放置,最后生成的物质是_________。

A.金属表面逐渐失去光泽       B氢氧化钠        C碳酸钠

(2)将一小块金属钠投入水中,观察到的实验现象是________(填序号),发生反应的离子方程式为:__________________。

A.钠沉到水底       B钠熔成小球        C小球四处游动

(3)铝与稀硝酸反应的化学方程式为:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是_______(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是________,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物 质的量为________mol。

 

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在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种:①Si  ②NH4Cl  ③Ca(ClO)2  ④Al(OH)3  ⑤Fe2O3。其中:电脑芯片中常用的物质是__________(填序号,下同);用于杀菌、消毒的物质 是____________;用作化肥的是____________;用作红色油漆和涂料的是___________;医用胃酸中和剂的是 _____________。

 

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下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是

 

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

Ba(OH)2溶液

B

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

C

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

盐酸

 

 

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