Question

（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是：__________，发生此现象的原因是__________。（用有关的方程式解释）

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是___________。（用化学方程式表示）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应化学方程式为：_______________。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________（填序号）。

A．O₂        B．Cl₂       C．CO₂        D．HClO

Answer

（11分）（1）湿润的有色布条褪色（2分）；Cl2+2H2O=HCl+HClO（2分）

（2）NaOH（1分）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）；

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O（2分）；C（2分）

【解析】

试题分析：（1）干燥的氯气没有漂白性，当氯气潮湿时，会发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强的氧化性，可以使有色物质褪色，因此将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到右瓶的现象是湿润的有色布条褪色；发生此现象的原因用方程式表示为Cl2+2H2O=HCl+HClO；（2）氯气有毒，是大气污染物，为防止氯气尾气污染空气，根据氯气可以与碱发生反应的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理用方程式表示是Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H2O，根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，二者发生反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。若漂白粉长期露置于空气中，由于酸性H2CO3>HClO，Ca(ClO)2与空气的CO2会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClO，使漂白粉中含有CaCO3，当再加稀盐酸后会发生反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑，所以反应产生的气体是CO2，选项C正确。

考点：考查氯气的性质及应用的知识。