浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸,其反应原理是
2P+5H2SO4(浓)==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应,则:
(1)标出该反应的电子转移方向及数目。
(2)计算生成的SO2在标准状况下的体积。(写出计算过程)
中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)
(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为___________(填序号)。
A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO
(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
(3)若A为碱性气体,A与D反应生成一种化肥,则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为__________________________。
实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置:
(1)从下图选择适合A处的装置__________(填序号)。
(2)装置B中能否观察到预期的实验现象?_________(填“能”或“不能”),请说明理由______________。
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一:配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液,配制过程如下:
①称量_______gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。
步骤二:取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
(3)完成步骤一的空格。
(4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L-1。
(5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,加入2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。
Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。
(1)Na2O2的物质的量为_________mol。
(2)生成的O2在标准状况下的体积为___________L。
(3)反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。
用化学用语表达下列变化过程,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)金属钠与水反应______________________
(2)工业合成氨____________________________
(3)二氧化硫与硫化氢反应___________________________
(4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________
(5)少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________
中学化学常见物质存在转化关系:A+B→C+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是
A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性
B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体
C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体