Question

下列叙述正确的是（   ）

A．CaCO₃不溶于水，所以CaCO₃不是电解质

B．分解反应不一定是氧化还原反应

C．盐、碱一定含有金属元素

D．在水溶液中电离产生H⁺的化合物一定是酸

Answer

B

【解析】

试题分析：A．CaCO3不溶于水，但是CaCO3溶于水的部分完全电离产生自由移动的Ca2+、CO32-，所以CaCO3是强电解质，错误；B．分解反应中若有元素化合价的变化就属于氧化还原反应，若无元素化合价的变化，就不是氧化还原反应，正确；C．盐如NH4Cl、NH4NO3中无金属阳离子，错误；D．在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，若电离产生的阳离子除H+外，还存在金属阳离子(包括NH4+)，则属于盐，错误。

考点：考查物质的组成、性质及分类正误判断的知识。