Question

1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用图9所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式            ；该反应类型为                  。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式             。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象         。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是          ；e装置内NaOH溶液的作用是             。

（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）         、        。

Answer

（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br

（3）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫 吸收挥发出来的溴，防止污染环境

（5）①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃

【解析】

试题分析：（1）烧瓶a中乙醇和浓硫酸的混合液加热，温度迅速升高到170℃发生消去反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；该反应类型为消去反应。

（2）乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。

（3） 若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。

（4） 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。

（5）所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，说明反应中有副反应发生（例如乙醇被浓硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇挥发而损耗；也有可能是生成乙烯的速度过快，乙烯来不及和溴反应就被排入室外等。答案为①乙烯发生(或通过液溴)速度过快；②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃

考点：考查物质的制备实验，化学实验方案的分析、评价。