Question

将2.8 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是

A、铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl^－ 基本保持不变

B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2

D、反应后溶液中Fe²⁺ 离子的浓度为 4 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：铁粉的物质的量2.8g÷56g/mol=0.05mol，氯化铁的物质的量为2mol/L×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，假设0.05mol铁粉完全反应，则消耗氯化铁为0.05mol×2=0.1mol>0.05mol，氯化铁不足，故铁粉剩余；A．铁粉剩余，氯化铁完全反应，Cl-浓度基本不变，故A错误；B．氯化铁全部反应，往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，故B错误；C．氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C正确；D．反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.075mol，离子的浓度为3mol·L-1，故D错误，答案为C。

【考点定位】考查化学方程式有关计算，涉及Fe3+的检验。

【名师点晴】关键是根据化学方程式的进行过量计算；铁粉的物质的量2.8g÷56g/mol=0.05mol，氯化铁的物质的量为2mol/L×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.05mol铁粉完全反应需要0.1mol氯化铁，氯化铁不足，结合方程式计算解答。