下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是
A、可用加热试管中的NH4Cl制取NH3
B、可用MnO2固体和稀盐酸共热制取Cl2
C、可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO2
D、可用铝箔和NaOH溶液反应制取H2
下列叙述错误的是
A、SO2使品红溶液褪色与Cl2使品红溶液褪色的原理不同
B、利用焰色反应可以鉴别KCl和NaCl
C、利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
D、用AgNO3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl和K2CO3
下列有关物质的应用不恰当的是
A、氧化铝可用作耐火材料
B、氧化铁可用作红色油漆和涂料
C、浓氨水可检验氯气管道漏气
D、二氧化硫可用于食品增白
下列除杂操作可行的是
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去CO2中的N2
D、通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中的HCl
下列物质的俗名与化学式不对应的是
A、硅石——SiO2 B、硫铁矿——FeS2
C、纯碱——NaOH D、芒硝——Na2SO4·10H2O
空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝ ，此反应在该温度下的平衡常数K＝ 。
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。
