Question

在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。

（1）上述反应的离子方程式为____________________________。

（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，______________________________。

（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加_______________溶液。

Answer

（1）2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O

（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－。

（3）酸性KMnO4（合理即可）

【解析】

试题分析：（1）Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，会把Fe2+氧化变为Fe3+，ClO-被还原变为Cl-，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应方程式为：2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O；（2）为检验上述反应中的氧化产物Fe3+，可以取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物Cl-，可以取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－，反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓。（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可利用Fe2+具有还原性，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，就证明溶液中含有Fe2+。

考点：考查离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。