Question

物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。

（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；

  该反应的现象有：______________________________。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO₂，写出反应的离子方程式：_________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；

（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。

Answer

（1）Fe Fe(OH)3

（2）H2＋Cl22HCl 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾

（3）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋ HCO3－

（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

（5）焰色反应（1分）

【解析】

试题分析：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，钠与水发生反应产生是气体甲为H2 ，D为NaOH，B是地壳中含量最多的金属，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2 ，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3 ，F为FeCl2 ，C为Fe，紫红色金属I为Cu，（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3；（2）氢气在氯气中燃烧反应产生HCl，反应的化学方程式是：H2＋Cl22HCl。纯净的氢气可以在安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。（3）反应③是Al与氢氧化钠溶液发生反应产生偏氯酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑；由于酸性H2CO3>Al(OH)3，所以向反应③所得NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式是AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋ HCO3－；（4）Fe2+具有还原性，Cl2有氧化性，二者会发生氧化还原反应，反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（5）物质D是NaOH溶液，其阳离子可以利用焰色反应检验，用光洁无锈的铁丝蘸取少量待测溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若发现火焰颜色呈黄色，就证明含有Na+。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、离子的检验的知识。

【名师点睛】金属A焰色反应为黄色，则A是Na，能够与NaOH反应的金属单质B是Al；红褐色沉淀H是Fe(OH)3，则金属C是铁；紫红色金属I是铜；黄绿色气体乙是Cl2，然后根据物质进行推断，就可以确定其它物质。然后就可以写出反应的方程式、离子方程式，确定反应现象。掌握物质的性质及转化关系，利用已知条件确定突破口是本题解答的关键。