Question

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．  125 mL       B．  200 mL        C．  250 mL        D．  560 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2 、AlCl3 ，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+ 全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积V(NaOH)=1mol÷4mol/L==0.25L=250mL，故选项C正确。

考点：考查本题考查混合物计算的知识。注意Mg2+ 和Al3+ 全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，溶液中的溶质只有NaCl，利用原子守恒解答。