Question

将0.4g NaOH和1.06 gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

Answer

C

【解析】

试题分析：0.4gNaOH的物质的量是n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol；1.06g Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=1.06g÷106g/mol=0.01mol，向含有二者的混合溶液中加入盐酸，首先与NaOH发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，则反应消耗盐酸的物质的量是0.01mol，由于盐酸的浓度的0.1mol/L，则消耗的体积是V(HCl)=0.01mol÷0.1 mol/L=0.1L，后发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3。由于碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以反应消耗盐酸0.01mol，其体积是0.1L，反应产生碳酸氢钠的物质的量是0.01mol，该步反应无气体产生，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，由于反应产生碳酸氢钠的物质的量是0.01mol，所以发生反应又消耗盐酸0.01mol，反应产生CO2气体的物质的量是0.01mol，反应消耗的盐酸的体积是0.1L，故选项C的图像符合题意。

考点：考查图像方法在反应的先后及消耗盐酸的体积关系的计算的应用的知识。