Question

MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是

A．在X点时，由H₂O电离出的c(H⁺)相等，c(M^＋) = c(R^＋)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H₂SO₄混合后所得溶液显酸性

D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl^-)＞c(M⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。A、由ROH═R++OH-，MOHM++OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故A正确；B、稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B错误；C、稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，故C错误；D、MOH为弱碱，等体积等浓度的MOH与盐酸反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选A。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算的相关知识。