Question

浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH⁺₄)：③＞①

B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^—)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH －，NH 3 ·H 2 O是弱电解质，部分电离 ；NH 4 Cl= NH 4 ++Cl - ，氯化铵是强电解质，完全电离；所以二者浓度相等时c(NH 4 + )：③＞①，A正确；B、HCl和 NH 3 ·H 2 O都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，但NH 3 ·H 2 O是弱电解质，电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度，因此对水的抑制程度HCl的更强，故水电离出的c(H ＋ )：①＞②，B错误；C、①和②等体积混合恰好反应生成NH 4 Cl，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，根据质子守恒：c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(NH 3 ·H 2 O)，C正确；D、①和③等体积混合得到NH 3 ·H 2 O和NH 4 Cl的混合溶液，NH 3 ·H 2 O的电离大于NH 4 + 的水解，溶液显碱性， c(OH － )＞c(H ＋ )；NH 4 + 来自两种电解质，而Cl-只是一种电解质电离产生的，所以c(NH 4 +)＞c(Cl － )，所以溶液中离子的浓度关系为：c(NH 4 + )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H ＋ )，D正确。答案选B。

考点：离子浓度大小比较