Question

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A、a为电源的负极

B、负极反应方程式为：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

C、阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

D、当电路中转移电子的物质的量为5×10^-5 mol时，进入传感器的SO₂为1.12 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：A、与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3-变化为S2O42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故A错误；B、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式 Ag-e-+Cl-═AgCl，故B错误；C、阴极的电极反应为HSO3-变化为S2O42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C正确；D、温度和压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选C。

考点：考查了原电池、电解池原理的相关知识。