Question

某硅铁矿中主要含Si0₂、Fe₃0₄、Al₂0₃、Cu0。某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如下工业流程图：

已知：Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4。

（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：_                             

（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有                     。（填两种即可）

（3）溶液3中加H₂O₂的目的是           。  对应的离子反应方程式为：________。

（4）Z试剂可以选用下列的    （填字母）

a． Cu    b．CuO    c．Cu(OH)₂    d．CuCO₃

（5）由溶液4制取产品3还要先加热到____（填字母）时，停止加热、冷却结晶。

A．沸腾

B．液体表面出现晶膜

C．析出大量晶体

D．快蒸干，还有少量液体

（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：________________。

Answer

（1）SiO2+2OH- = SiO32-,Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O；

（2）将矿石粉碎，改用热的碱液或增大碱的浓度等；

（3）将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全 Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；

（4）b c d；（5）B； （6）取少量溶液4，在其中加KSCN溶液，不出现红色。

【解析】

试题分析：（1） 碱浸时Si02 、Al2O3与碱反应，SiO2+2OH- = SiO32-,Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O；

（2）将矿石粉碎增大接触面，或者改用热的碱液与增大碱的浓度等；

（3）H2O2表现出氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全，Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；

（4）因为前面酸浸有过量的酸，需要除去，故选b c d ；

（5） 因为要制得胆矾晶体，不能持续加热，故选B ；

（6）因为固体4为铁红，判断固体4对应的元素沉淀完全，即Fe3+的沉淀完全，只要取少量溶液4，在其中加KSCN溶液，不出现红色，则证明Fe3+的沉淀完全。

考点：考查了混合物的分离、提纯及几种重要的金属及其化合物性质的相关知识