碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题。
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____________。
（3）反应①的离子方程式为_____________________________________。
（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
（1）H2O2的结构式为________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3) C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化学式为________。
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中
A．硫元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-
C．肯定有K＋、HCO3-、MnO4-
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-
下表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ | 正确 |
D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 | 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 |
