Question

有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K^＋ 、Al^3＋ 、Fe^3＋ 、Mg^2＋ 、Ba^2＋ 、 NH₄^＋、Cl^－ 、CO₃^2－、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度__________________；

离子符号______，浓度__________________；

（3）试确定K^＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。

Answer

（1）Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋； Cl— （2）SO42— ；0.5 mol/L

（3）是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在

【解析】

试题分析： 加入过量NaOH产生气体确定含有NH4+0.02mol，判断不含Fe3＋ 、Mg2＋ ；向甲溶液中通入二氧化碳，所得物质为Al2O3，确定含有Al3+0.01mol，加入氯化钡溶液产生BaSO4的物质的量为0.05mol，则原溶液中含有SO42-0.05mol，所以不含Ba2+，根据电荷守恒，存在K+。

考点：离子推断及计算。