Question

两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的

A．Mg、Ag        B．Fe、Mg        C．Al、Zn       D．Mg、Al

Answer

D

【解析】

试题分析：n（ H2）==0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30，A、Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气，需要镁12g，则Ag为3g，正确；B、Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，符合，正确；C、如Al为+2价，其相对原子质量为27×=18，Cu不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合，正确；D、如Al为+2价，其相对原子质量为27×=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不符，错误。

考点：混合物计算