Question

将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。

（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：

_________________、_________________________。

（2）残余固体X的成分是____________。

A．Na₂O₂、NaOH   B．Na₂O₂、Na₂CO₃  C．NaOH、Na₂CO₃  D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO₂)为纵坐标，画出产生CO₂的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。

Answer

（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）C

（3）4.48L

【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

试题分析：（1）碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳均能与Na2O2反应，反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，可知16.8g碳酸氢钠即0.2mol分解生成0.1moNa2CO3、0.1molCO2、0.1molH2O，然后11.7g过氧化钠即0.15mol，先与0.1molCO2反应生成0.1mol碳酸钠，剩余0.05mol过氧化钠与0.05mol水反应生成0.1molNaOH，最后的固体的物质为0.2mol碳酸钠及0.1molNaOH；故答案为C。（3）向固体X中滴加盐酸，先中和0.1molNaOH，需要盐酸的体积为0.1mol÷1mol/L=0.1L，再与0.2molNa2CO3反应生成0.2molNaHCO3，此时需要盐酸的体积为0.2mol÷1mol/L=0.2L，继续滴加盐酸与0.2molNaHCO3反应生成0.2molCO2，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，同时消耗盐酸的体积为0.2 mol÷1mol/L=0.2L，则得到产生CO2的体积与消耗盐酸的体积关系如图：。

【考点定位】考查混合物成分分析及计算，涉及钠的化合物性质。

【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，同时利用滴定法测定混合物的成分时稀盐酸与碳酸钠分步反应也是绘制图象的关键，相信多数同学会忽视这一关键知识点，直接生成CO2气体，这样虽然生成气体的体积正确，但图象错误，结局很不完美。