Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为__________。

（2）除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。

（3）Al(OH)₃是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理______________。

（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是(  )

         

Answer

（1）MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）C

【解析】

试题分析：（1）硅酸盐可以改写成氧化物的形式，改写是要注意化合价及原子的数目比不变，MgAl2H4Si4O14改写成氧化物形式为MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O；（2）得用铝的两性，用氢氧化钠溶液除去镁粉中混有的铝粉，发生离子反应式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3） Al(OH)3能中和胃酸中的盐酸，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（4）反应化学方程式为；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2 MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；根据化学方程式可得：A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×c×v/1000/2，整理得c= 1000b/11.2v，故A正确；B．选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p= c×v/1000/2×16+m=m+vc/125，故B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×v/1000×17 =m+cv/1000×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m/24×40=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m/27×102×1/2=17m/9；质量介于二者之间，故D正确；故选C。

【考点定位】考查镁铝元素化合物知识

【名师点晴】正确理解题目所给的信息，并理清各数值的关系及相应的成分是解答（4）的关键，具体分析：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断。