Question

已知反应：①Cl₂+2HBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C错误；D．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，③中1mol还原剂参加反应，氧化剂得到电子的物质的量=1mol×(5-0)×2=10mol，故D错误；故选B。

考点：考查氧化还原反应