Question

现有室温下浓度均为1×10^－3 mol·L^－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H^＋)最大的是________，最小的是________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“>”“<”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。

（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①________③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤________⑥。

Answer

（1）④；②

（2）>；c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

（3）<；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

（4）②①③；②>①＝③

（5）<；

（6）<；

【解析】

试题分析：（1）加入酸或碱，水的电离受到抑制，加入能够水解的盐，水的电离受到促进，④氯化铵是能够水解的盐，水电离出的c(H＋)最大，①盐酸、②硫酸、③醋酸、⑤氨水、⑥NaOH，是酸或碱，②硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，对水的电离抑制程度最大，水电离出的c(H＋)最小，故答案为：④；②；

（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；溶液中存在电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)中性溶液中C(OH-)=C(H+)；所以溶液中离子浓度大小关系为：C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；故答案为：＞；C(Na+)=C(CH3COO-)＞C(OH-)=C(H+)；

（3）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；故答案为：＜；NH4++H2ONH3•H2O+H+；

（4）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；故答案为：②①③；②＞①=③；

（5）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；故答案为：＜；

（6）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜。

考点：考查水的电离的影响因素、盐类的水解的应用等相关知识。