Question

将0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^-)，则：

（1）混合溶液中c(A^－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1。

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)________0.2 mol·L^－1 HA溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（4）25 ℃时，如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

Answer

（1）<；

（2）＝；

（3）>；

（4）>；

【解析】

试题分析：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，物质的量浓度是0.1mol/L，混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，说明A-离子水解显碱性，A-+H2O⇌HA+OH-，c(HA)＜c(A-)；故答案为：＜；

（2）溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液NaA呈碱性，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，故答案为：=；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c(OH-)＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：＞；

（4）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；故答案为：＞。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。