Question

某溶液中存在五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋和一种未知离子(OH^－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为

A．Fe^2＋    B．Ba^2＋    C．Cl^－   D．Mg^2＋

Answer

D

【解析】

试题分析：由物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(未知)=2：3：1：3：1，

由于溶液不显电性，则：2×1+3×2＞1×3+3×1，则未知离子为阳离子，由电荷守恒可知，未知离子为带两个单位正电荷的阳离子，又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应、硫酸根离子能够与钡离子生成难溶物硫酸钡，则未知阳离子为Mg2+，故选D。

【考点定位】考查离子反应

【名师点晴】本题考查溶液为电中性及离子的共存，注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键，并注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。