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(1)如图1是一种新燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO...

(1)如图1是一种新燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

写出A极发生的电极反应式______________________;

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与____________极(填:“C”或“D”)相连;

当消耗1.12L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

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(2)工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4

电解过程中,OH-向_________(填“阴”或“阳”)极移动,阳极的电极反应式为______________;

若阳极有28gFe溶解,则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

 

(1)①CO-2e-+CO32-=2CO2 ② D ③3.2 (2)①阳 Fe - 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O ②33.6L 【解析】 试题分析:(1)①CO具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为:CO-2e-+CO32-═2CO2;②因A为负极,B为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极相连,故选D;③当消耗1.12L(标况下)CO时,转移0.1mol电子,生成0.05molCu,为0.05mol×64g/mol=3.2g,因粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子,根据电子得失守恒可知减少铜的质量小于3.2克;(2)①电解池工作时,阴离子OH-向阳极移动,阳极上发生氧化反应,电极反应式为Fe - 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O;②阳极溶解28g铁,转移电子的物质的量为28g÷56g·mol-1×6=3mol,阴极生成的气体为氢气,其物质的量为3mol÷2=1.5mol,体积为1.5mol×22.4l·mol-1=33.6L。 【考点定位】考查电化学原理,涉及原电池与电解池理论 【名师点晴】熟练理解和运用电化学理论是解题关键,原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应;根据CO具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,结合电解质书写电极反应式;根据A为负极,B为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极相连;根据电子得失守恒以及粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子。  
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填空题,按要求回答下列问题:

(1)满分5 manfen5.com的系统命名为_________________;

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式为_________________;

(3)某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。

试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式_________________________。

它有一种同分异体体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为_________________形。

 

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下图分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+满分5 manfen5.comAsO32-+I2+H2O设计成原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液.下列叙述中正确的是

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A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转

B.甲组操作时,溶液颜色变浅

C.乙组操作时,C2做正极

D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

 

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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

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已知:Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  氧化性:

Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

 

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塑化剂中主要含有邻苯二甲酸酸(满分5 manfen5.com,R和R′为不同的烷基)类物质,关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是

A.若R为甲基,R′为乙基,其分子式为C11H13O4

B.1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应

C.1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

D.苯环上的一氯代物有2种

 

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某化合物的化学式为C5H11Cl,已知:分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个满分5 manfen5.com 和一个-Cl,它的可能的结构有几种

A.2         B.3          C.4          D.5

 

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