Question

将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中， 可直接观察到的现象是

A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生

Answer

B

【解析】

试题分析：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，故选B。

【考点定位】考查元素及其化合物的性质

【名师点晴】本题考查了钠的化合物性质、氢氧化钠性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键。Na2O2投入无论时FeCl2溶液还是CuSO4溶液中。都首先发生Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，再与盐溶液中的溶质反应，如本题中氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀。经常考查的还有Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。