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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/...

已知A(g)+B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=_________________,H________0(填“<”、“>”或“=”);

830时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.则6s时c(A)为________ mol/L,C的物质的量为_____mol;若反应经过一段时间后,达到平衡时A的转化率为___________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为________;

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_________(填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变 

c.c(A)不随时间改变      d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200时反应C(g)+D(g)满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

 

(1)[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] < (2)0.022 0.16 80% 80% (3)c(4)2.5 【解析】 试题分析:(1)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数表达式为K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)];700℃时,平衡常数为1.7,1000℃时,平衡常数为0.6,故温度越高,平衡常数越小,说明此反应为放热反应,即△H<0;(2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1.则6s时△n(A)=0.003mol•L-1•s-1×6s×5L=0.09 mol,故A剩余为:n(A)=0.2-0.09=0.11mol,则6s时c(A)= 0.11mol/5L=0.022mol/L;设平衡时A的浓度变化量为x,则: A(g)+B(g)C(g)+D(g) 开始(mol/L):0.04 0.16 0 0 变化(mol/L):x x x x 平衡(mol/L):0.04-x 0.16-x x x 故=1,解得x=0.032,所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%,此时C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol;如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,体积不变,平衡没有移动, A的转化率仍为80%;(3) a.因气体反应物与生成物系数不变,压强始终不随时间改变 ,故a错误; b.气体的质量不变,体积不变,气体的密度始终不变,故b错误;c.c(A)不随时间改变,说明反应物或生成物的量一定,是平衡状态,故c正确;d.单位时间里生成C和D的物质的量相等,此时不一定是平衡状态,故d错误,答案为c;(4)由图表知1200℃时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数的值为0.4,则C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5。 考点:考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等。  
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利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:

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量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中,测量温度;

量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液,测量温度;

将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后,测量混合液温度。请回答:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________;

(2)NaOH溶液稍过量的原因_____________;

(3)加入NaOH溶液的正确操作是______(填字母).

A.沿玻璃棒缓慢加入       B.一次迅速加入       C.分三次加入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______;

(5)设溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18J/(g•),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________;

温度

实验次数

              起始温度t1/

终止温度

t2/

温度差平均值(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

 

 

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3

25.5

26.5

26

31.8

4

25.6

25.4

25.5

29.0

(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) _______

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(7)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应;若将含0.5molH2SO4 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量________(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ。原因是_______________________。

 

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反应A(g)+B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

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(1)该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”);

反应热H=_______;(用E1、E2表示)

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?   _________,原因是_______________;

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化

是:E1_______,E2_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。

 

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汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等,请回答下列有关问题:

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由________能转化为________能,最终转化为机械能;

(2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的__________(填化学式,多填本空不得分)排放;

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式________。

 

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全球海水中的溴的藏量丰富,约占地球溴的总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:

(1)空气吹出纯碱吸收法.方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及到的反应有:

________________写出离子方程式);

Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。

其中反应中的氧化剂是___________;还原剂是_________;

(2)空气吹出SO2吸收法.该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴.写出溴与二氧化硫反应的化学方程式:___________;

(3)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________;下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______;

乙醇    四氯化碳   硝酸         裂化汽油

 

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某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是

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A.该反应的热化学方程式为:X(g)+3Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g);H<0

B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大

C.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动

D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

 

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