Question

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³(没有计算过程，只有答案不给分。)

（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer

（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%；（2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L；（3）令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，解得c=0.081mol/L。

【解析】

试题分析：（1）质量分数等于溶质的质量和溶液质量的比值，溶质的质量为224×36.5/22.4g， 溶质的质量为溶液质量=溶剂质量＋溶质质量=635＋224×36.5/22.4g，则质量分数为×100%=36.5%；（2）物质的量浓度c=n/V，n(HCl)=224/22.4mol=10mol，溶液的体积为V=m/ρ=（635＋224×36.5/22.4）/1.18mL，则该盐酸的物质的量浓度为11.8mol·L－1；（3）取出盐酸的浓度不变，且稀释前后溶质的质量或溶质的物质的量不变，10×10－3×11.8=1.45×c(HCl)，解得c(HCl)=0.081mol·L－1。

考点：考查质量分数、物质的量浓度等计算。