Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________________。

（2）已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________

（3）根据上述反应可推知________________ (填序号)。

a．氧化性： H₃AsO₄>HBrO₃          b．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

c．还原性：AsH₃>X           d．还原性：X>AsH₃

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

Answer

（1） AsH3；（2） Br2；（3） bc；（4） 8KBrO3＋5AsH3 ，40e－。

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中有化合价的升高就有化合价的降低，KBrO3得到电子，化合价降低，根据所给物质的价态，AsH3由－3价→＋5价，化合价升高，还原剂应为AsH3；（2）令X中Br的价态为x，0.2×1×(5－x)=1，解得x=0，因此X为Br；（3）a、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据上述的分析中，KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，因此有KBrO3>H3AsO4，故错误；b、根据选项a的分析，故正确；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，还原性：AsH3>Br2，故正确；d、根据选项c的分析，故错误；（4）根据上述的分析，AsH3＋KBrO3＋H2SO4→K2SO4＋H3AsO4＋H2O＋Br2，AsH3中As的化合价由－3→＋5价，↑8，KBrO3中Br的价态由＋5价→0↓5，最小公倍数为40，即AsH3的系数为5，KBrO3的系数为8，根据原子守恒配平其他，则为5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=4K2SO4＋5H3AsO4＋4H2O＋4Br2，共转移电子40e－。

考点：考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应的配平等知识。