Question

有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、B、C、D、E的化学式。

A            ；B              ；C              ；D               ；E              ；

（2）写出下列反应的离子方程式。

D与硫酸反应              。

B与盐酸反应              ；

C与硫酸反应              ；

Answer

（1）A：BaSO4，B：BaCO3，C：Ba(OH)2，D：K2CO3，E：CO2；（2）2H＋＋CO32—=== CO2↑＋H2O，BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=== BaSO4↓＋2H2O。

【解析】

试题分析：（1）①A不溶于水和盐酸，只能是BaSO4；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，则B为BaCO3，E：CO2；③C的水溶液显碱性，与硫酸反应生成A，因此C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸时放出气体CO2，则D：K2CO3；（2）利用酸性强的制取酸性弱的，K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑，其离子反应式为CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑，其离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，其离子反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。

考点：考查物质的推断、离子反应方程式的书写等知识。