下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.降温后逆反应速率增大
B.逆反应是放热反应
C.若A、B是气体,则D是液体或固体
D.A、B、C、D均为气体
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol AB
B.容器内总压强不随时间改变
C.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
已知热化学方程式:
H2O(g) = H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
当18g液态水变为水蒸气时,其热量变化是
A.吸热44 k J B.吸热88kJ C.放热44kJ D.吸热2.44 kJ
对于反应A(g)+2B(g) 2C(g),反应放热,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系中正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1=ΔH2<ΔH3
密闭容器中,用等物质的量A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为
A.70% B.60% C.50% D.40%