在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
已知热化学方程式：
H2O(g) = H2(g) +
O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1
H2(g)+ 
O2(g) = H2O（1） △H = －285.8 kJ·mol-1
当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ
对于反应A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．70% B．60% C．50% D．40%
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
