对于反应A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．70% B．60% C．50% D．40%
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1
下列说法或表示正确的是
A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B． 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D． 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
