分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀...

分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

B 【解析】试题分析：这些反应都是放热反应，△H<0，①浓硫酸遇水放出大量的热，>57.3kJ，②醋酸属于弱酸，电离需要吸热，因此放出的能量<57.3kJ，③和稀硝酸反应，放出的热量，=57.3kJ，因此有△H1<△H3<△H2，故选项B正确。考点：考查中和热定义等知识。

考点分析：

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密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．70% B．60% C．50% D．40%

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1

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下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着放热现象

C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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