密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．70% B．60% C．50% D．40%
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
在2A＋B 
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ－1·min－1
下列说法或表示正确的是
A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B． 物质发生化学变化时一定伴随着放热现象
C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D． 在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
下列变化过程中ΔH＜0的是
A．Na与水反应
B．HCl分解为H2和Cl2
C．电解Al2O3得到Al和O2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应
