Question

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K^＋、AlO₂^－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝。A、根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；B、由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C、根据分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的AlO2-与过量酸反应生成铝离子，故C正确；D、根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-和SiO32-，故D正确；故选B。

考点：考查了离子共存、常见离子的检验方法的相关知识。