Question

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。

（1）甲池中盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是        棒，甲池中铁电极上电极反应式是                          。

（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为                       。若往乙池中滴入酚酞试液，        电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的                     。

（3）丙池中粗铜电极发生         （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu²⁺的浓度         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer

（1）C Fe－2e－=== Fe2+

（2）2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，Fe 、 HCl气体

（3）氧化 减小

【解析】

试题分析：（1）甲装置是原电池，碳作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，生成红色的铜；铁易失电子作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子，则总反应的离子方程式为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ；

乙池中，铁棒上氢离子放电生成氢气，同时铁棒附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以铁棒附近呈现红色；氢离子、氯离子放电导致离子浓度降低，故通入HCl气体。

（3）丙池为精炼铜的装置，粗铜做阳极发生氧化反应；精铜为阴极，电解质溶液中的铜离子得电子在精铜极上发生还原反应，故Cu2+的浓度减小。

考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。