Question

已知反应2P（g）+Q（g）xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L^－1•min^－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L^－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是

A．x值是2

B．P平衡转化率为66.7%

C．平衡常数为1

D．反应前，Q的物质的量为3 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：依据经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（L•min），W的平衡浓度为1mol/L，平衡时U的浓度为0.5mol/L，x：1=1：0.5，计算得到x=2；故A正确；依据化学平衡三段式列式计算，经5min后到达平衡，这5min内W的平均反应速率是0.2mol/（L•min），生成W物质的量=0.2mol/（L•min）×5min×2L=2mol，平衡时U的浓度为0.5mol/L，U物质的量=0.5mol/L×2L=1mol，设P与Q起始物质的量为m；

2P（g）+Q（g）⇌2W（g）+U（g）

起始量（mol） m m 0 0

变化量（mol） 2 1 2 1

平衡量（mol） m-2 m-1 2 1

[P]：[Q]=1：2，（m-2）：（m-1）=1：2

解得m=3，

B、P平衡转化率=2/3 ×100%=66.7%，故B正确；

C、依据上述计算利用平衡浓度计算平衡常数，平衡常数为==2，故C错误；

D、上述计算可知反应前，Q的物质的量为3 mol，故D正确；

考点：考查了化学平衡计算的分析应用的相关知识。