Question

（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H⁺的总数：

（1）下列物质的电离方程式如下：HClO₄═H⁺+ClO₄^－；  Ba(OH)₂═Ba²⁺+2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃═2Fe³⁺+3SO₄^2－； KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-.

属于酸的物质____________________（写化学式）；

（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________________________。

（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO₃ ___________________②H₂SO₄________________________

（4）有人说可将无机化合物KHSO₄与NaHCO₃归为同一类别，你认为他的理由主要是___________________；有人说可将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；

（5）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_______________________；

Answer

（14分）

（1）HClO4（1分）

（2）①纯碱（1分） ②盐酸（1分）

（3）NaHCO3 ═ Na++ HCO3－（2分） H2SO4 ═ 2H++SO42-（1分）

（4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；（2分）

KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性（2分）

（5）2H++SO42- +Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O（2分）

H++SO42- +Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O（2分）

【解析】

试题分析：

（1）电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，则属于酸的物质为HClO4

（2）①纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱；故答案为纯碱；②混合物既不是电解质，又不是非电解质，盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：盐酸；盐酸是混合物，不是化合物。

（3）碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式是NaHCO3 ═ Na++ HCO3－；硫酸是强电解质，在水中完全电离产生1个硫酸根离子和2个氢离子，电离方程式是H2SO4 ═ 2H++SO42-

（4）KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐，故可分为一类；而从都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性这个角度看，KHSO4与H2SO4也可分为同一类。

（5）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则2mol NaHSO4电离出Na+ 、H+、SO42-各2mol，1mol Ba(OH)2电离出1mol Ba2+、2mol OH－，则2mol H+ 和 2mol OH－恰好反应生成2mol水，1mol Ba2+只反应掉1mol SO42-，则该反应的离子方程式为：2H++SO42- +Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O；

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则1mol NaHSO4电离出Na+ 、H+、SO42-各1mol，1mol Ba(OH)2电离出1mol Ba2+、2mol OH－，则1mol H+只反应掉1mol OH－生成1mol水，1mol Ba2+和1mol SO42-恰好反应生成1mol BaSO4，则该反应的离子方程式为：H++SO42- +Ba2++OH－═BaSO4↓+H2O；

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，考查电离方程式的书写

【名师点晴】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，