Question

（12分）I、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解。请回答：

（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为                ；

（2）从该溶液中取出10 mL溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。

（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

E、定容时，俯视液面加水至刻度线

II．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

Answer

（12分）I、（1）2.0 mol/L（1分）（2）0.08 mol/L（1分）（3） B C D（2分）

II、（1）500 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（各1分）

（2）20.0 g （2分）（3）27.4 g （1分）（4）检查容量瓶是否漏液（1分）

【解析】

试题分析：I、

（1）44.8 L HCl为2mol，HCl物质的量浓度为c== = 2.0 mol/L

（2）根据c1V1=c2V2，2.0 mol/L × 10 mL = c2 × 250 mL，得c2 = 0.08 mol/L

（3）A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对结果无影响；B、量筒用蒸馏水洗后未干燥，则量取的原盐酸溶液浓度降低；C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度，会造成溶质减少，浓度降低；D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线，这样操作损失了一部分溶质，浓度偏低；E、定容时，俯视液面加水至刻度线，水实际没加到刻度线，浓度偏大。

II、（1）没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g．答案为：20.0；

（3）托盘天平利用杠杆原理制造，原则是左物又码，根据如图所示：30=m+2.6，得出m=27.4g, 答案为：27.4；

（4）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水。

考点：本题考查了溶液浓度的计算，及一定物质的量浓度溶液配制的实验仪器和实验的基本操作。